Ión-dipolo

Interacción ión-dipolo

                    

Esta interacción se da con la presencia de un átomo que presenta un desbalance electrónico (anión, si presenta más electrones que protones, o catión si presenta más protones que electrones) y presenta dos variaciones: cuando interactúa con una molécula apolar (ión-dipolo inducido) o con una molécula polar (ión-dipolo). En el primer caso, al acercarse el ión a una molécula apolar, el dipolo momentáneo que se produce naturalmente en esta última (ver animación anterior) se establece de manera fija, como si fuera una interacción ión-dipolo normal. La segunda se aprecia en la Figura 1, y ocurre al interactuar un ión con una molécula polar (la cual presenta un dipolo constante). Este tipo de interacción ocurre principalmente en solvatación, es decir, cuando un compuesto iónico se solubiliza en un solvente polar (por ejemplo, NaCl en agua).

Interacción ión-dipolo:

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CARACTERÍSTICAS:

*La magnitud de la energía de la interacción depende de la carga sobre el ión (Q), el momento dipolar del dipolo (µ), y de la distancia del centro del ion al punto medio del dipolo (d).

*Las fuerzas ión-dipolo son importantes en las soluciones de las sustancias iónicas en líquidos.

*El ión se va rodeando de las moléculas polares. Estas fuerzas son importantes en los procesos de disolución de sales. 

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Existe una fuerza ión-dipolo entre un ión y la carga parcial de un extremo de una molécula polar. Las moléculas polares son dipolos; tienen un extremo positivo y uno negativo. Los iones positivos son atraídos hacia el extremo negativo de un dipolo, mientras que los iones negativos son atraídos hacia el extremo positivo. La magnitud de la atracción aumenta al incrementarse la carga del ion o la magnitud del momento bipolar. Las fuerzas ion-dipolo tienen especial importancia en las disoluciones de sustancias iónicas en líquidos polares, como una disolución de NaCl en agua. 

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Fuente de consulta: https://prezi.com/76a_psg-ddjd/fuerzas-ion-dipolo/

http://es-puraquimica.weebly.com/interacciones-intermoleculares.html

Autor: Miriam Magallanes