Interacciones moleculares

  Así como los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediantes interacciones denominadas enlaces, las moléculas también presentan interacciones entre sí, lo cual determina gran parte de sus propiedades físicas (como su estado de agregación) como fisico-químicias (como la solubilidad). Dentro de los variados tipos de interacciones existentes, nos enfocaremos en 4 principalmente: Fuerzas de Van der Waals, ión-dipolo, dipolo-dipolo y Puentes de Hidrógeno.

Fuente de consulta: http://es-puraquimica.weebly.com/interacciones-intermoleculares.html

Fuerza intermolecular se refiere a las interacciones que existen entre las moléculas conforme a su naturaleza. Generalmente, la clasificación es hecha de acuerdo a la polaridad de las moléculas que están interaccionando, o sobre la base de la naturaleza de las moléculas, de los elementos que la conforman.

Un enlace químico, son las fuerzas que mantienen a los átomos unidos formando las moléculas. Existen dos tipos de enlaces químicos, los enlaces covalentes (en donde los átomos comparten electrones) y las interacciones débiles no covalentes (interacciones débiles entre iones, moléculas y partes de moléculas).

Las interacciones débiles no covalentes se les llama "débiles" porque representan la energía que mantienen unidas a las especies moleculares y que son considerablemente más débiles que los enlaces covalentes. Las interacciones no covalentes fundamentales son:

• El enlace de hidrógeno (antiguamente conocido como enlace por puente de hidrógeno)
• Las fuerzas de Van der Waals, que podemos clasificar a su vez en:
  • ion-dipolo.
  • dipolo - dipolo.
  • dipolo - dipolo inducido.
  • Fuerzas de dispersión de London conocidas como dipolo instantáneo-dipolo inducido.

Fuente de consulta: https://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_intermolecular


Autor: Diosty Velázquez