Dipolo - Dipolo

 Interacción dipolo-dipolo

Al igual que la anterior, la interacción dipolo-dipolo puede darse entre dos moléculas polares o entre una molécula polar con otra apolar, denominándose este último tipo de interacción, dipolo-dipolo inducido. Este tipo de interacción es, por lo general, más débil que la interacción ión-dipolo, debido a que en este último, una de las sustancias involucradas presenta una carga "total", mientras que en la interacción dipolo-dipolo, solo se enfrentan dos diferenciales de carga (o cargas "parciales"), lo que hace disminuir su fuerza. En la Figura 2 se puede apreciar este tipo de interacción

Figura 2: Interacción dipolo-dipolo

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La interacción dipolo-dipolo consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra. El enlace de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo.

Las fuerzas electrostáticas entre dos iones disminuyen de acuerdo con un factor 1/d² a medida que aumenta su separación d. En cambio, las fuerzas dipolo varían según 1/d³ (d elevado a la tercera potencia) y sólo son eficaces a distancias muy cortas; además son fuerzas más débiles que en el caso ion-ion porque q+ y q- representan cargas parciales. Las energías promedio de las interacciones dipolo son aproximadamente 4 kJ por mol, en contraste con los valores promedio para energías características de tipo iónico y de enlace covalente(~400 kJ por mol).

Estas son ligeramente direccionales, es decir, al elevarse la temperatura, el movimiento traslacional, rotacional y vibracional de las moléculas aumenta y produce orientación más aleatoria entre ellas. En consecuencia, la fuerza de las interacciones dipolo-dipolo disminuye al aumentar la temperatura.

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Fuente de consulta: https://es.wikipedia.org/wiki/Interacci%C3%B3n_dipolo-dipolo

http://es-puraquimica.weebly.com/interacciones-intermoleculares.html

Autor: Anette Martínez